(这两个步骤与上面的索氏过程相同)。第三步，合成的碳酸氢钠一部分可直接出厂销售，剩余的碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳可在第一步循环使用。根据NH4Cl溶解度高于NaCl，但在低温下溶解度低于NaCl的原理，在278 K ~ 283 K (5℃ ~ 10℃)温度下，向母液中加入细盐粉，使NH4Cl结晶分离，单独用作氮肥。
4、 碳酸钠的用途与作用?碳酸钠用途如下:1。玻璃行业是纯碱最大的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2.也可用于化工、冶金等部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬，降低原料消耗，改善劳动条件，提高产品质量，减少碱粉对耐火材料的侵蚀，延长窑炉使用寿命。3.作为缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点、面制品，根据生产需要可适当使用。
5.在食品工业中用作中和剂和膨松剂，如制作氨基酸、酱油和馒头、面包等面制品。也可以制成碱水，添加到面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可用于生产味精6，彩电专用试剂7，制药工业用作抗酸剂和渗透性泻药。8.无水碳酸钠用于化学和电化学脱脂、化学镀铜、铝蚀刻、铝及其合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间防锈、电解镀铬和去除氧化铬膜等。也用于预镀铜、钢铁电镀和钢合金电镀电解液。9.冶金工业用作冶炼熔剂，选矿浮选剂。
5、 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料.工业 碳酸钠(纯度约...(1)工业碳酸钠(纯度98%左右)含有Mg2 、Fe3 和Ca2 ，所以在“除杂”时可加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和CaCO3。，滤渣的主要成分是Mg(？(2)根据给出的坐标图可以发现，当温度降低到313K时，有一个突变，溶解度迅速下降。如果不趁热过滤，会有晶体析出，那么“趁热过滤”的原因是让析出的晶体Na2CO3？
10H20晶体还是Na2CO3？7H20晶体使得后续的加热脱水时间较长，所以答案是:使析出的晶体Na2CO3？H2O防止低温造成Na2CO3沉淀？10H2O晶体，后续加热脱水需要较长时间；(3)在实验室进行“趁热过滤”时，应注意减少过滤时间，并保持过滤时的温度。可以采取的措施是使用预热过滤装置(或预热布氏漏斗趁热过滤，或常压热过滤漏斗过滤)。所以答案是:使用预热的热过滤漏斗或用热毛巾覆盖漏斗外壁进行过滤；(4)根据流程图。
6、 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业 碳酸钠(纯度约...(1)Industrial碳酸钠(钝度约98%)含有Mg2 、Fe3 和Ca2 ，所以可加入过量的NaOH溶液进行“除杂”，生成Mg(OH)2、Fe(OH)3和CaCO3沉淀物，滤渣的主要成分是Mg(。(2)用于蒸发、浓缩、结晶的主要仪器有:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅。所以，答案是:蒸发皿；搅拌，防止溶液局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅；(3)根据流程图，“母液”中有氯离子和硫酸根离子。如果母液循环使用，离子浓度会增加，产品纯度会降低，所以答案是:产品纯度会降低，因为循环使用时母液中Cl和SO42的浓度增加，导致产品中含有NaCl或Na2SO4杂质；(4)向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液至过量，生成的不溶于硝酸的白色沉淀为硫酸钡，证明其含有硫酸钠；能与硝酸盐酸化的硝酸银反应的白色沉淀一定是氯化银，证明其含有氯化钠，所以答案是:实验步骤和结论步骤2中预期的现象。
7、 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业 碳酸钠(纯度约...(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2(2)防止温度下降时na2co 3·H2O溶解，避免Na2CO3 10H2O沉淀，或Na2CO3 7H2O产品纯度降低(3)预热过滤装置(4)母液中Cl和SO42在回收过程中积累，造成产品夹杂或损失。
